Гибридизация

Гибридизация орбиталей — процесс смешения разных, но близких по энергии орбиталей данного атома, с возникновением того же числа новых гибридных орбиталей, одинаковых по энергии и форме. Гибридизация атомных орбиталей происходит при возникновении ковалентной связи между атомами.

 Например, смешение 2s-АО с 2p-АО дает две гибридные 2sp-АО:

АО с большой разницей в энергии (например, 1s и 2р) в гибридизацию не вступают. В зависимости от числа участвующих в гибpидизации p-АО возможны следующие виды гибридизации:

  • для атомов углерода и азота - sp3, sp2 и sp;

  • для атома кислорода - sp3, sp2;

  • для галогенов - sp3.
     

 ТИПЫ ГИБРИДИЗАЦИИ

Тип гибридизации

Геометрическая форма

Угол между связями

Примеры

sp

линейная

180o

BeCl2

sp2

треугольная

120o

BCl3

sp3

тетраэдрическая

109,5o

CH4

sp3d

тригонально-бипирамидальная

90o; 120o

PCl5

sp3d2

октаэдрическая

90o

SF6

Домашняя
sp-3 гибридизация
sp-2 гибридизация
sp гибридизация
Энергия АО