Теория

Домашняя Электролиты Степень диссоциации Теория Механизм Кислоты Соли Щелочи

Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927)

В 1887 году создал теорию электролитической диссоциации.

 В 1903году был удостоен Нобелевской премии

"За чрезвычайные заслуги в развитии химии".

 Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.

Теория электролитической диссоциации

( С. Аррениус, 1887г. ) 

1.      При растворении в воде (или расплавлении) электролиты распадаются (диссоциируют) на положительно и отрицательно заряженные ионы (подвергаются электролитической диссоциации).

3.     Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

3.      Под действием электрического тока катионы (+) двигаются к катоду (-), а анионы  (-) – к аноду (+).

4.      Электролитическая диссоциация - процесс обратимый (обратная реакция называется моляризацией).

     5.  Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы  электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N).

6.    Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

7.    Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

 a = n / N                     0<a<1