Два неспаренных электрона атома кислорода могут участвовать в образовании ковалентных связей с двумя атомами водорода, что приводит к образованию молекулы воды.

В перекиси водорода H2O2 каждый атом кислорода достигает конфигурации неона в результате образования одной ковалентной связи с другим атомом кислорода и одной ковалентной связи с атомом водорода:

Строение молекулы пероксида водорода.

Перикись водорода - бесцветная сиропообразная жидкость (r =1,5 г/см3). Температура плавления равна - 0,4 0C , кипения 151 0С. Очень сильный окислитель, самопроизвольно окисляющий органические вещества.

Поступающий в продажу 3% р-р H2O2 предназначен для использования в качестве антисептика, 6% р-р - для обесцвечивания волос, 30% и 85 % р-ры используются в химической промышленности.

 

Пероксид водорода вступает в реакции трех типов:

  1. Без изменения пероксидной группировки.
  2. Ba(OH)2+H2O2 ® BaO2+2H2O

  3. Как окислитель.
  4. PbS+4H2O2 ® PbSO4+4H2O

    2KJ+H2O2 ® J2+2KOH

  5. Как восстановитель.

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 ® 2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O

Ag2O+H2O2 ® 2Ag+O2+H2O

При нагревании или освещении легко разлагается (со взрывом):

2H2O2 ® 2H2O+O2

 

Пероксид водорода получают действием H2SO4 (разбавленной) на пероксид бария:

BaO2+H2SO4 ® BaSO4Ї+H2O2